IDENTIFIKASI GUGUS FUNGSI

PERCOBAAN XII

IDENTIFIKASI GUGUS FUNGSI

-        Hari/Tanggal   : selasa, 2 april 2012

-        Kelompok       : V (lima)

-        Tujuan             :

1. Mengenal sifat fisis dan kimia alcohol, aldehida, keton, asam  karboksilat, helida, senyawa nitro dan ester.

  2.  Molekul uji yang khas untuk gugus fungsi

A.      LANDASAN TEORI

Banyak senyawa organic yang mengandung satu atom atau gugus atom yang mensubstitusikan hydrogen atau karbon dari senyawa hidrokarbon. Atom atau gugus tersebut disebut gugus fungsi. Setiap gugus fungsi mempunyai seperangkat sifat khusus.

Alcohol merupakan senyawa hidrokarbon dengan suatu atom H disubstitusikan oleh satu gugus OH. Alcohol juga dapat dianggap berasal dari air, H – OH dengan atom H diganti oleh gugus C₅H₅ (CH_I).

Berdasarkan letak OH pada rantai hidrokarbon, alcohol dapat dibagi atas 3 golongan, yaitu:

a.       Alcohol primer

Contoh : CH₂ – CH₂ – OH (etanol)

b.      Alcohol sekunder

Contoh : CH₃ – CH – CH₃ (iso propanol)

                          OH

c.       Alcohol tersier

Contoh :                      CH₃

                        CH₃   -  C   -    CH₃     (isobutyl alcohol)

                                    CH₃

Jika alcohol dioksidasi misalnya dengan K₂ C₂ O₂, dihasilkan senyawa yang berbeda yaitu aldehida atau keton dengan bahan oksidasi kuat dihasilkan oleh asam karboksilat.

Dengan uji lodoform dapat dibedakan antara alcohol primer, sekunder, tersier. Uji ini positif apabila lodin dalam suasana basa (misalnya dalam N_aOH) yang akan mengoksidasi alcohol menghasilkan asam karboksilat (berkurang atom C) dan lodoform, CHl₃. Uji lodoform juga positif untuk aldehida atau keton>

Aldehida dan keton

            Kelarutan aldehida dan keton dalam larutan berair natrium bisulfit, dapat membedakannya dari golongan senyawa organic lainnya, ion sulfit akan mengadisi ikatan ganda dua karbon oksigen.

Misalnya :

->                        R₂ C = O + Na + Hso₃            R₂ C – OH

                                                                        So₃Na⁺

                        Total larut dalam air                larutan dalam air

Asam dan basa

            Asam organic dapat diperoleh dengan mengoksidasi alcohol atau aldehida dengan bahan pengoksidasi kuat, misalnya KMNO₄, penambahan asam mineral kuat dalam garam organic. Asam organic bereaksi cepat dengan NOHCO₃ menghasilkan gas CO₂.

                        R – CO₂H – Na⁺ HCO₃ -        ->            RCO₂Na⁺ + H₂O + CO₂

            Basa organic pada umumnya mengandung fungsi –NH₂, pasangan electron basa pada nitrogen menunjukkan sifatnya sebagai basa lewis. Senyawa-senyawa organic yang larut dalam air bersifat netral (PH = 7). Asam mempunyai PH rendah sedangkan basa PH-nya tinggi. Dalam percobaan ini gunakan kertas lakmus untuk menguji keasaman.

Alkal halida

            Ion ladin dalam aseton dapat mensubstitusikan klori da atau bromide dan alkal halide. Natrium iodide larut dalam aseton, tetapi garam halida dan bromida tidak.

  ->            R – Cl + Na⁺ T            RI + NaCl C₅

->            R – Br + Na⁺ T            RI

Senyawa Nitro

            Senyawa nitro sangat mudah direduksi oleh perohidroksida Fe (OH), bahan reproduksi ini teroksidasi menjadi perihidroksida (Fe COH)₃. Terjadi perubahan-perubahan endapan hijau menjadi merah coklat, menandakan senyawa nitro tereduksi menjadi ammonia.

->            R – No₂ + bfe (OH)₂ + ₄H₂O              R – NH₂ + bfe (OH)₃

(tidak berwarna)          (hijau)                     (tidak berwarna) (merah coklat)

Ester

            Ester dapat terbentuk dari reaksi asam anorganik atau asam organic dengan alcohol ester biasanya mudah menguap dan mempunyai bau yang enak. Bau alami dari buah-buahan dan banyak dari bunga-bungaan merupakan aroma salah satu atau beberapa ester. Table B.1 berikut menunjukkan ester dengan citra rasa atau aromanya.

Table bau beberapa ester

Kamus molekul                                                                       citra rasa atau aroma

             ǁ

C₃H₇ – o – CH₃                                                                                   nanas

             o

o

ǁ

C₃H₇ -  C – C₂H₃                                                                                                            alpukat

      o

      ǁ

CH₃ – C – O – C₂H₅                                                                                                    jeruk

H₂N – CoH₄ – C – O – CH₃                                                               anggur

CH₃ – C – O – C₅H₄                                                                           pisang

(epinur, 2011)

            Senyawa yang mempunyai rumus umum R – Y dimana R adalah gugus alkil yang sederhana maupun allal yang tersubstitusi misalnya :

                        CH₃

            CH₃  -  C   -     Cl                                CH₂ = CH – CH₂Br

                        CH₃  

Sifat-sifat fisika

1.      Mempunyai titik didih yang jauh lebih tinggi daripada titik didih alcohol dengan jumlah atom C yang sama.

2.      Dila gugus alkilnya sama, maka makin besar berat atau hologennya titik didih makin tinggi.

3.      Tidak larut dalam air, tetapi larut dalam solvent-solven organic tertentu.

4.      Senyawa-senyawa brow, lodin poliklan lebih berat daripada air

(Respati, 1980).

            Gugus fungsi senyawa ion merupakan gugusan atom/sekelompok atom yang menentukan sifat khas senyawa karbon tersebut, gugus fungsi senyawa karbon tersebut bereaksi, maka yang mengalami perubahan adalah bagian gugus fungsinya:

Sedangkan bagian lebih tetap. Berdasarkan gugus fungsinya senyawa asam karboksilat dan ester. (Sudarmo, Unggul, 2006)

Macam-macam reaksi senyawa karbon

1.        Reaksi substitusi

Reaksi pengganti atom (gugus atom) oleh atom (gugus atom) yang lain.

2.        Reaksi adisi

Pengubahan ikatan tidak jenuh menjadi ikatan jenuh dengan menangkap atom-atom lain.

3.        Reaksi eliminasi

Reaksi pengubahan ikatan jenuh menjadi ikatan tak jenuh dengan mengganti/menghilangkan atom-atom.

4.        Reaksi oksidasi

Reaksi pembakaran yang melibatkan gas oksigen (O₂).

5.        Reaksi penetralan

Reaksi antara asam dan basa membentuk garam dan air.

6.        Reaksi hidrolisis

Penguraian senyawa kimia oleh reaksi dengan air.

7.        Reaksi esterifikasi

Pembentukan ester dengan mereaksikan asam karboksilat dan alcohol.

8.        Reaksi saporifikasi

Reaksi hidrolisis ester oleh alkali yang menghasilkan alcohol dan garam dan sisa asamnya.

(Sulami, erni, 2008)

            Aldehid dan keton mengandung gugus karbonat C – O jika kedua gugus yang menempel pada gugus karbonil adalah gugus karbon. Maka itu disebut keton. Jika salah satu dari kedua fungsi tersebut hydrogen itu termasuk aldehida.

            o                                                          o

ǁ                                                           ǁ

C₃H₇ -  C – CH₃                                      O -   C – CH₃

   Propanon

            Oksidasi dari alcohol menghasilkan aldehida (oksidasi lanjutnya menghasilkan asam karboksilat). Oksidasi alcohol sekunder memberikan keton.

            CH₃ CH₂ OH                              CH₃ CHO                CH₃CO₂H

                       etanol                                asetatdehid                     as.asetat

alcohol primer.

CH₃ CHOH CH₃                                                                CH₃C O CH₃

2 propanol                                                                               propanon

(alcohol sekunder)                                                                   (keton)

(Ralph, 1987 : 270 – 271)

B.       PERTANYAAN PRA PRAKTIK

1.      Bagaimana membedakan alcohol dengan hidrokarbon?

Jawab :

Alcohol                                               Hidrokarbon

-          Mudah larut dalam air                   - Tersusun atas atom karbon

-          Titik didih relative tinggi              - Membentuk senyawa kovalen

-          Bereaksi dengan logam Na           - Titik didih rendah

-          Bereaksi dengan Pcl₃

2.      Mengapa alcohol mempunyai sifat diantara hidrokarbon dan air?

Jawab :

Karena gugus fungsi alcohol mengandung satu gugus oH dan air, atom H diganti oleh gugus alkil misalnya O₂H₅OH

3.      a. Bagaimana cara pembuatan ester dilaboratorium?

b. Bagaimana cara membuat asam karboksilat dilab?

Jawab :

a.       Pembuatan ester

Ester dibuat dengan mereaksikan asam karboksilat dengan alcohol dengan sedikit asam sulfat dekat

Contoh :

      CH₃ CooH + C₂H₅ oH                        CH₃ Coo C₂ C₅ t H₂O

    As. Asetat         etanol              etil asetat

b.      Pembuatan asam karboksilat

Oksidasi alcohol primer dengan oksidasi oksidator kuat.

Contoh :

      CH₃ – CH₃OH                                    CH₃ – CooH + H₂O

4.      Tuliskan rumus molekul aldehid yang terbentuk dari oksidasi alcohol!

Jawab :

Oksidasi alcohol primer

                                                       O

                                                        ǁ

CH₃ – OH + Ca₂O                  H – C – H + H₂O

                                                       Methanol

                        Rumus molekul CH₂O

5.      Bagaimana membedakan as.organik dari basi organic?

Jawab :

-          Basa organic mengandung gugus fungsi NH₂ dan PH nya tinggi

-          Asam organic bereaksi cepat dengan NaF₁CO₂ menghasilkan  gas CO₂ dan PH rendah.

6.      Tuliskan rumus molekul asam yang terbentuk dan oksidasi etanol!

Jawab :

                                          O                                 O

O2                                           ǁ                                   ǁ

->--->R – OH                       R – C – H                    R – C – OH

                                    RM = C₂H₄O₂

C.      ALAT DAN BAHAN

1.        a. Alkohol

Alat :                                                   bahan :

-          tabung reaksi (50 ml)                    - o,5 ml alcohol           - 1,1 kl 10%

-          pipet tetes                                      - air

-          Bunsen                                          - 5 ml NaOH 10%

b.    Oksidasi alcohol

Alat :                                                   bahan :

-          Tabung reaksi 150 ml                    - 2 ml K₂ Cr₂ O₄ 0,1 m

-          Pengaduk                                      - 1 ml H₂ SO₄ pekat

                                                - 2 ml alcohol

Aldehid dan keton

Alat :                                                   Bahan :

-          Tabung reaksi 150 mm                  - 1 ml aldehit

-          Pipet tetes                                     - 3 ml N_aHSO₄ 40%

                                                      - alcohol

Asam dan Basa

a.       Keasaman

Alat :                                             Bahan :

-          Tabung reaksi 15 mm                    - Asam organike

-          Kertas lakmus                               - 0.2 ml 4/5 tetes larutan

-          Pipet tetes                                     - 0,2 ml N_aHCO₃ 10%

b.      De Karboksilasi

Alat :                                             Bahan :

-          Tabung reaksi                                - 2 ml 0,1 m KMno₄

-          Pipet tetes                                     - 1 ml etanol

c.       Oksidasi

Alat :                                             Bahan :

-          Tabung reaksi 10 mm                    - 2 ml

-          Pengaduk                                      - 1 ml etanol

d.      Senyawa Nitro

Alat :                                             Bahan :

-          Tabung reaksi                                - 10 mg nitrobenzene

-          Pengaduk                                      - 1,5 ml Fe (NH₄)₂ (So₂) 15%

-                                                                - 1 ml KoH 15%

e.       Ester

Alat :                                             Bahan :

-          Tabung reaksi                                - HoCo₆H₄CooH

-          Pipet tetes                                     - H₂So₄

-                                                                - air

D.      PROSEDUR KERJA

1. Uji kimia ketidakjenuhan
a. Reaksi dengan brom
Reagen : 5% Br2 dalam oktanol atau CH2Cl2 atau 1% dalam air
1. Dimasukkan 4 tetes heksena atau sampel lainnya yang disediakan, misalnya toluena, aseton, etanol, bensaldehida ke dalam tabbung reaksi bersih dan kering.
2. Ditambahkan 2mL n-oktanol.
3. Dikocok campuran tersebut perlahan – lahan dan ditambahkan tetes demi tetes larutan brom sampai tidak terjadi perubahan warna.

4. Dicatat jumlah tetes tiap sampel.
b. Oksidasi dengan KMnO4
Reagen : larutan 2% KMnO4
1. Dilarutkan 4 tetes heksena atau sampel lainnya yang disediakan, misalnya toluena, aseton, etanol, bensaldehida ke dalam sedikit mungkin aseton atau air di dalam tabung reaksi kering dan bersih.
2. Ditambahkan tetes demi tetes larutan KMnO4 sampai terjadi endapan hitam (atau larutan menjadi keruh).
3. Dicatat jumlah tetes tiap sampel.

2. Uji adanya halogen
a. Reagen : 2% AgNO3 dalam etanol 95,5%
1. Dimasukkan 3 tetes klorobensena atau sampel lainnya yang disediakan, misalnya n-butil klorida, kloroform, bensil klorida, bensoil klorida, t-butil bromida di dalam tabung reaksi kering dan bersih.
2. Ditambahkan 2mL reagen AgNO3.
3. Didiamkan selama beberapa menit.
4. Dimasukkan tabung reaksi ke dalam penangas air (50-60oC)
5. Dicatat waktu yang diperlukan untuk terjadinya endapan.

3. Uji adanya OH alkohol
a. Reagen : Asam Kromat
1. Dimasukkan 4 tetes sampel metanol, etanol, 2-butanol, metil klorida, 1 tetes aseton dan 1 tetes larutan asam kromat ke dalam tabung reksi yang bersih dan kering.
2. Dikocok campuran tersebut.
3. Diamati perubahan yang terjadi, jika positif larutan akan berubah warna dari kuning ke biru kehijauan atau terbentuk endapan.

4. Uji aldehida dan keton
a. Reagen : 2-4 dinitrofenilhidrazin, dietil glikol atau DMF, HCl pekat
1. Dimasukkan 2 tetes sampel (aseton, bensaldehida, butiraldehida, asetofenon), 2mL etanol 95% dan 1 mL larutan fenilhidrazin.
2. Dilakukan pengocokan kuat-kuat.
3. Dipanaskan dengan pembakar spirtus apabila terbentuk endapan.
4. Diamati perubahan yang terjadi (tes positif akan terbentuk endapan kuning – merah).
b. Tes Fehling
Reagen : Fehling A : 34,64 g CuSO4.5H2O dalam 500 mL
Fehling B : 65 g NaOH dan 173 g KNa tartarat dalam 500 mL larutan
1. Dimasukkan 1 mL sampel, 1 mL reagen fehling A dan B ke dalam tabung reaksi.
2. Dipanaskan tabung reaksi di dalam penangas air mendidih selama 5 menit.
3. Diamati dan dicatat perubahan yang terjadi pada sampel aldehida dan keton.
c. Tes Tollen
Reagen : larutan 5% AgNO3, larutan 5% NaOH, larutan NH3 encer (pengenceran 10 kali ammonia pekat).
1. Dimasukkan sampel, 1mL larutan 5% AgNO3, 1mL larutan 5% NaOH, dan 5 tetes ammonia ke dalam tabung reaksi yang bersih.
2. Dipanaskan tabung reaksi di dalam penangas air mendidih selama 5 menit.
3. Diamati dan dicatat perubahan yang terjadi pada sampel aldehida dan keton.

5. Uji Fenol
1. Dimaukkan 2 tetes sampel dan 1 tetes FeCl3 ke dalam tabung reaksi yang bersih dan kering.
2. Dilakukan pengocokan kuat – kuat.
3. Diamati dan dicatat perubahan yang terjadi pada sampel (hasil positifnya adalah perubahan warna dari orange kehijauan akan pudar terhadap waktu).

   

       

   

E.       DATA PERCOBAAN

I.            Alkohol

a.       Uji iodoform

	Nama alkohol	Nama golongan	pengamatan	Hasil iodoform
1	Methanol	Alcohol primer	Tidak terjadi perubahan	-
2	Etanol	Alcohol primer	-	Tidak dilakukan
3	i-propanol	Alcohol sekunder	Tidak terjadi perubahan	-
4	t-butanol	Alcohol sekunder	Tidak terjadi perubahan	-

Kesimpulan pengamatan:

Berdasarkan percobaan yang kami lakukan, semua jenis alcohol tidak mengalami suatu perubahan. Maka bisa dikatakan bahwa percobaan ini gagal.

b.      Oksidasi alcohol

	Nama alkohol	Nama golongan	Pengamatan	Hasil oksidasi
1	Methanol	Alcohol primer	Jingga-coklat-hijau	Ada bau, perubahan warna
2	Etanol	Alcohol primer	Tidak dilakukan	-
3	i-propanol	Alcohol sekunder	Orange-hijau	Ada bau, perubahan warna
4	t-butanol	Alcohol sekunder	Orange-merah bata	Ada bau, perubahan warna

II.         Aldehida dan Keton

Uji natrium bisulfit

Nama senyawa          perubahan akibat uji                struktur kimia produk

Bentai dehida           - Terdapat endapan

                              - Saat ditambahkan air

                                 Endapan menjadi larut

III.      Asam dan Basa

a.       pH

Nama senyawa                Asam/basa                   struktur kimia

1.      Asam salisilat            Asam pH = 2

2.      NooH 10%                Basa pH = 13              Na – OH

c.       Oksidasi

-          Reaksi

O

ǁ

CH₃ – CH₂ – OH + KMnO₄             CH₃ –  C – OH

-          Pengamatan

Warna larutan berwarna ungu, setelah direaksikan menjadi warna ungu hitam pekat, serta berbau anggur.

-          Kesimpulan

Warna = ungu hitam pekat

Aroma = anggur

IV.      Senyawa Nitro

Uji terohidroksida

Nama senyawa          perubahan akibat uji                struktur kimia produk

Nitro benzene           - orange kecoklatan

                  - terdapat endapan kuning

V.         Pembuatan minyak gandapura

-          Reaksi

HOC₆H₄CooH + H₂So₄ + H₂O + CH₃OH                       HOC₃CooH₃ + H₂O

-          Pengamatan

Asam karboksilat, air, CH₃OH, dan asam sulfat dicampurkan menghasilkan endapan berwarna merah muda dan menimbulkan bau balsam (gandapura).

-          Kesimpulan

Warna = merah muda

Ester yang dihasilkan berbau ganda pura

F.       PEMBAHASAN

Sebelum melakukan percobaan, kita harus mempersiapkan alat dan bahan yang diperlukan. Setelah itu barulah kita melakukan percobaan menurut proses kerja masing-masing percobaan.

Percobaan mengenai identifikasi gugus fungsi dilakukan dengan tujuan mengenal sifat fisis dan kimia alcohol, aldehida, keton, asam karboksilat, helida, senyawa nitro dan ester, serta melakukan uji khas untuk gugus fungsi.

H.  Alcohol

a.       Uji iodoform

Pada percobaan ini direaksikan antara alcohol dengan menambahkan 1 ml NaOH 10% yang sebelumnya alcohol tadi dilarutkan dalam 1 ml air kemudian diteteskan ll₂/Kl 10% dan dipanaskan selama 2 menit. Setelah itu didinginkan, digoyang-goyangkan. Setelah itu ditambahkan dengan NaOH 10% untuk mengeluarkan I₂ yang berlebih. Selanjutnya ditambahkan 1 ml aquades.

Namun pada percobaan ini disetiap alcohol tidak mengalami perubahan sebagaimana mestinya. Warna, baunya tidak menunjukkan adanya reaksi sehingga dapat dikatakan bahwa percobaan ini mengalami kegagalan yang disebabkan oleh kesalahan teknik.

1.      Methanol         : warna bening berubah menjadi coklat setelah 3                             tetes I₂/Kl diberikan berbau obat bius (tidak                             menyengat)

    CH₃OH + NaOH                CH₃ONa + H₂O

    (methanol)                           (Na – methanol)

2.      Etanol              : warna keruh, bau obat bius, ada endapan. Pada saat                           ditetesi I₂/Kl berubah warna menjadi coklat

  H₂H₅OH + NaOH                 C₂H₅OHa + H₂O

   (etanol)                                   (Na-etanol)

  C₂H₅OH + Kl + NaOH                 C₃H₂ONa + H₂O            

3.      l-propanol        : warna bening, bau obat bius (menyengat), warna                            berubah menjadi coklat setelah 1 tetes I₂/Kl

   C₃H + OH + NaOH             C₃H₂ONa + H₂O

4.      t-butanol          : warna berubah menjadi kuning keruh. Bau kurang                            menyengat

b.      Oksidasi Alkohol

Pada percobaan ini, direaksikan 1 ml K₂ Cr₂ O₇ 0,1 m dengan ½ ml H₂SO₄ diaduk sampai larut dan didinginkan kemudian ditambahkan 1 ml alcohol. Dari pengamatan dihasilkan:

1.      Methanol         : warna berubah dari jingga-coklat-hijau

                            K₂CrO₄

CH₃OH + COJ                        HCOH + H₂O

                             H₂SO₄

2.      Etanol              : tidak dilakukan

3.      l-propanol        : warna berubah dari orange – hijau

                                   O

            (O)                   ǁ

                                                  CH₃ – CH – OH                   CH₃ – C – CH₃

                                                             CH₃

4.      t-butanol          : warna dari orange menjadi merah bata

II. Aldehida dan Keton

Pada percobaan kali ini yang dilakukan adalah pengujian batrium biosulfit terhadap benzal dehida. Yang pertama kali dilakukan adalah ½ ml benzal dehida ditambahkan ½ ml NaHSO₄ 40% yang dimasukkan ke dalam tabung reaksi yang kemudian tambahkan ½ ml air suling untuk melarutkan padatan. Setelah selesai maka didapatkan hasil berupa endapan, dan saat ditambahkan dengan air endapan menjadi larut.

III. Asam dan Basa

Menguji keasaman suatu asam/basa organic. Dalam hal ini digunakan asam salisilat untuk menguji asam NaOH untuk basa. Yang dilakukan pada asam salisilat 0,1 gr diuji pHnya. Serta NaOH diuji pHnya, maka didapatkan pH asam salisilat 2, dan pH NaOH adalah 13.

Uji natrium bikarbonat

          Pada percobaan ini direaksikan 0,1 gr asam salisilat dengan 2 ml NaHCO₃ 10% dan hasil praktikan yang terjadi adalah gelembung gas pada saat NaHCO₂ telah diteteskan dan adanya baud an timbulnya gas oksidasi.

          Pada percobaan ini, yang dilakukan adalah mereaksikan 1 ml KMnO₄ 0,1 M dengan alcohol 1M dan reaksi yang terjadi adalah :

                                                                                 O

                                                                        ǁ

          CH₃ – CH₂ – OH + KMnO₄               CH₃ – C – OH

Perubahan yang terjadi adalah warna larutan yang berwarna ungu, setelah direaksikan menjadi warna ungu hitam pekat, serta berbau anggur.

IV.      Senyawa Nitro

Percobaan ini mereaksikan senyawa nitrobenzene ditambahkan 1 ml Fe (NH₄)₂ 15% yang kemudian ditambahkan lagi 1 ml KOH 15% dan 1 ml etanol ke dalam tabung reaksi. Perubahan yang terjadi pada saat pengamatan adalah adanya uap air, dan adanya endapan kuning. Bentuk reaksinya adalah sebagai berikut :

                                                                           NH₂ +Fe (NO₂)

    NO₂ (C₆HrsNO₂) + Fe (NHa)₂ (SO₄)₂ + KOH +

                                                                                             (SO₄)₂ + H₂O + CO₂

V.         Pembuatan Minyak Gandapura

Pada percobaan ini, prosedur yang dilakukan adalah mereaksikan asam sulfat dengan 5 tetes H₂SO₄ ditambahkan 3 tetes air dan 3 atau 4 tetes CH₃OH yang kemudian dipanaskan sampai suhu 60^oC selama 20 – 30 menit. Dan yang terjadi adalah adanya bau seperti balsem (gandapura). Reaksinya

HOC₆H₄ CooH + H₂SO₄ + H₂O + CH₃OH             HOC₃CooCH₃ + H₂O

H.      PERTANYAAN PASCA PRAKTIK

1.        Tuliskan rumus molekul propanol dan isopropanol!

-          Propanol                : CH₃ – CH₂ – CH₂ – OH                   C₃H₄OH

-          Isopropanol           : CH₃ – CH – CH₃                              C₃H₇OH

 OH

2.        Ester apa yang dikaitkan dengan bau yang khas dari :

a)      Nenas             b) Jeruk           c) Anggur

Jawab :

a)      Nenas             : Buhi Buhrat

  Rumah : C₃H₇OOC₄Ho

b)      Jeruk               : Etiletanoat (ehl asetot)

  Rumus : CH₃ – C – O – C₂H₅

                                     ǁ

                           O

c)      Anggur           : H₂N – C₆H₄ – C – O – CH₃

   ǁ

  O

3.        Bagaimana anda dapat membedakan

a.       CH₃ NH₂ (metil amina) dengan CH₃OH (metanol)

-          Gugus amina                     - alkohol/gugushidroksil

-          CH₃ – NH₂                        - CH₃ - OH

b.      C₂H₆ (etana) dengan f – C₄H₉OH (t-butanol)

-          Hidrokarbon                                       - Alkohol

-          Tidak bereaksi dengan Na                             - Bereaksi dengan Na

-          Tak bereaksi dengan Pcl₅ dan Pcl₃    - bereaksi dengan Pcl₅ dan Pcl₃

H         H                                                         CH₃

                H  - C   -  C  -  H                                         CH₃  -  C   -  CH₃

                        H         H                                                         OH

c.       CH₃CHO (etanal) dengan CH₃CH₂OH (etanol)

-          Aldehida                                             - Alkohol

-          Tak bereaksi dengan S­₂ dan NaOH    - Bereaksi dengan I₂ dan NaOH

-          Bereaksi dengan fehung dan tallen     - tak bereaksi dengan fehung dan                                                                tallen

d.      CH₃CooH (asam asetat) dengan CH₃ – CH₃ (etana)

-          Asam karboksilat, membentuk ester  - Berwujud gas

-          Diuji dengan lakmus bersifat asam   - hidrokarbon/alkana

-          Bereaksi dengan alkohol                   - Tidak bereaksi dengan alkohol

e.       CH₃CH₂Cl (ehl klonde) dengan CH₃ – CH₂ – CH₃ (propanol)

-          Alkil halida                       - Alkana

-          Halo alkana                       - Hid

f.       CH₃CH₂CHO (propanol) dengan CH₃CH₂CH₂Cl (propid klorida)

-          Bereaksi dengan fehung dan kollen          - Tidak bereaksi dengan                                                                         fehung dan kollen

-          Dapat direduksi                                        - Tidak dapat direduksi

4.        Asam asetat dapat dibuat dengan mengoksidasi etanol dengan ion permanganate dalam suasana asam. Tuliskan reaksi reduksi yang terjadi!

Jawab:

                                                                O

                                                                 ǁ

     CH₃ – CH₂ – OH                    CH₂ – C – OH+

G.      DISKUSI

I.     Alkohol

a.       Uji iodoform

Pada percobaan ini kami gagal, sehingga kami tidak menemukan hasil yang sesungguhnya. Berdasarkan teori, pada methanol tidak timbul kristal CH₃ sebab uji iodoform hanya berlaku untuk senyawa organik dengan struktur CH₃ – CH – (OH). Terbentuk garam alkanoat yaitu natrium alkanoat atau natrium metoksida. Pada etanol timbul kristal CHl₃ yang berwarna kuning khusus alkohol primer. Hanya etanol yang menimbulkan kristal CHl. Pada l-propanol, timbul kristal CH₁₃. Alkohol sekunder dan menimbulkan kristal CHl₃. Pada t-butanol tidak tibul kristal CHl₃, sebab uji iodoform hanya berlaku untuk senyawa organik dengan struktur (CH₃ – ChlOH)

b.      Oksidan Alkohol

Pada percobaan ini, hanya dilakukan terhadap 3 alkohol, sedangkan untuk etanol tidak dilakukan karena tidak adanya bahan. Menurut teori pada metanol warna larutan berubah karena ion Cr₂O₇⁺² (jingga) tereduksi menjadi ion Cr³⁺ (hijau). Hasil oksidasi metanol yaitu H – C – l+ (metanol aldehida). Pada reaksi etanol dan butanol. Sedangkan hasil oksidasi l-propanol yaitu keton, proparan. Dapat disimpulkan untuk alkohol primer hasil oksidasinya aldehida dan alkohol sekunder hasil oksidasinya keton.

II.      Aldehida dan Keton

Pada percobaan ini kami hanya melakukan pengujian natrium brosulfat terhadap benzaldehid. Dan hasilnya didapatkan berupa endapan dan dapat larut setelah diberi air.

III.   Asam dan Basa

Asam organik diperoleh dengan mengoksidasi alkohol atau aldehida dengan oksidator kuat (ek. KmnO₄) dan bereaksi dengan cepat dengan NaHCO₃ menghasilkan gas CO₂. Basa organik umumnya mengandung gugus NH₂. Untuk membuktikan keasaman dan mengetahui silfort zat organik digunakan kertas lakmus.

Dekarboksilasi

Dekarboksilasi yaitu peristiwa pelepasan gugus karboksil (-CooH) dari senyawa semula menjadi CO₂. Dalam percobaan ini digunakan asam salisilat lalu ditambah NaHCO₃ 10%, maka timbul gas CO₂. Hasil reaksi ini natrium salisilat.

Oksidasi

Oksidator kuat KmnO₄ ditambahkan dengan C₂HsOH (etanol), reaksi berlangsung dalam suasana asam, terjadi perubahan warna menjadi lebih pekat, suhu larutan naik, dan terbentuk endapan. Berdasarkan teori, alkohol primer dioksidasi dengan KmnO₄ dalam suasana asam menghasilkan asam karboksilat.

IV.   Senyawa Nitro

Uji terohidroksida = senyawa nitrobenzena C₆HsHO₂ dicampurkan dengan Fe (NH₄)₂ setelah dibiarkan 1 menit terdapat endapan kuning dan berwarna orange kecoklatan.

V.      Pembuatan Minyak Gandapura

Ester merupakan senyawa organik yang terbentuk melalui penggantian satu atau lebih atom hidrogen pada gugus hidroksil dengan suatu gugus organik. Dalam laboratorium, pembuatan ester dapat dilakukan dengan berbagai cara, yaitu:

a.       Mereaksikan asam karboksilat dengan alkohol serta sedikit asam sulfat pekat.

b.      Menggunakan asil klorida (klorida asam)

c.       Menggunakan anhidrida asam.

Pada percobaan ini, kita membuat minyak ganda pura dari reaksi asam karboksilat dan alkohol ditambahkan H₂SO₄. Dalam reaksi ini terbentuk uap air. Timbul aroma balsem.

Berdasarkan teori, ester yang dihasilkan dalam reaksi antara asam karboksilat dan metanol serta sedikit asam sulfat adalah metil salisilat dan air. Metil salisilat merupakan ester beraroma balsem dan digunakan sebagai bahan dalam pembuatan minyak gosok (minyak gandapura) yang berfungsi mengobati reumatik, sakit pinggang, sakit perut dan memperlancar peredaran darah.

I.         KESIMPULAN

1)         1.   Sifat fisis alcohol

-          Pada suhu biasa, alcohol bersuhu rendah akan berwujud cair.

-          Apabila pada suhu tinggi, alcohol akan mempunyai titik didih dan titik leleh yang tinggi juga.

2.      Sifat kimia aldehida

-          Aldehida adalah senyawa polar

3.      Sifat fisis aldehida

-          Mempunyai senyawa monelektrolil

4.      Sifat fisis dan kimia keton

-          Memiliki titik didih dan titik leleh lebih rendah dan alcohol (fisis)

-          Memiliki sifat adisi (kimia)

5.      Sifat fisis dan kimia asam karboksilat

-          Pada suhu kamar terbentuk zat cair yang encer (fisis)

-          Asam karboksilat bersifat polar (kimia)

6.      Sifat fisis dan kimia ester

-          Ester merupakan senyawa non elektrout (sifat fisis)

-          Ester pada suhu rendah mempunyai sedikit kepolaran, tetapi pada suhu tinggi bersifat hamper non polar (sifat kimia)

2)        lloi identifikasi dapat dilakukan untuk membedakan gugus fungsi yang satu dengan yang lainnya, sehingga dapat menentukan cirri khas dari gugus fungsi tersebut.

-          Dengan uji iodoform dapat membedakan alcohol primer, sekunder dan tersier.

-          Asam organic dapat diperoleh dengan mengoksidasi alcohol atau aldehida dengan bahan pengoksidasi kuat (KMnO₄).

-          Ester dapat dibentuk dan reaksi asam organic dan anorganik dengan alcohol.

-          Metal salisilat yang terkandung dalam minyak gandapura dibuat dengan esterifikasi metana dengan asam salisilat

J.        DAFTAR PUSTAKA

Anwari, Budiman. 2005. Kimia Organik. Bandung : Institut Teknologi Badnung

Epinur, dkk. 2011. Penuntun Praktikum Kimia Dasar. Jambi : Universitas Jambi

Respati. 1980. Kimia Organik. Jakarta : Erlangga

Sabiach, Farid. 2004. Pengantar Kimia Organik. Jakarta : Erlangga

Sulami, Erni. 2008. Konsep-konsep Inti Kimia Dasar. Jakarta : Erlangga